1. Начертите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов. Поясните, какой из галогенов и почему должен быть самым сильным окислителем.

Шаг 1: Анализ условия и идентификация задачи.

Задача требует начертить схемы распределения электронов по энергетическим уровням для галогенов и объяснить, какой из них является самым сильным окислителем.

Шаг 2: Выбор методики и планирование решения.

Используем знания о строении атомов галогенов и их положении в периодической системе, а также общие представления об окислительных свойствах элементов.

Шаг 3: Пошаговое выполнение и форматирование.

1. Галогены - это элементы 7 группы главной подгруппы периодической системы: Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астат (At).
2. Нарисуем схемы распределения электронов по энергетическим уровням для каждого галогена:
   • Фтор (F): 2e, 7e
   • Хлор (Cl): 2e, 8e, 7e
   • Бром (Br): 2e, 8e, 18e, 7e
   • Йод (I): 2e, 8e, 18e, 18e, 7e
3. Окислительные свойства галогенов уменьшаются сверху вниз по группе, то есть от фтора к йоду. Это связано с увеличением радиуса атома и уменьшением электроотрицательности.
4. Самым сильным окислителем среди галогенов является фтор (F), так как у него наименьший радиус атома и наибольшая электроотрицательность.

Шаг 4: Финальное оформление ответа.

Самым сильным окислителем среди галогенов является фтор (F).