Контрольная работа №1 3 вариант 1. Определите относительную молекулярную массу для: FcH3, CBr:, MnO, SiH, (40) 2. Вычислите е массовые доли всех элементов в соединении: Ag₂O, OF2, N₂O₃ (60) 3. Дайте характеристику брома по ПСХЭ Д.И. Менделеева (36) 4. Определите валентность каждого элемента в соединениях: FeН,, CBr₁, MnO, SiH, (46) 5. Решите задачу: 1) Сколько грамм вещества К₂О соответствует его количеству 0,5 моль? (26) 2) Найдите количество вещества фторида алюминия (AIF3), которое соответствует его 42 г (26) м 3) У какого вещества масса больше: у хлорида меди (II) CuCl₂ количеством 1 моль ил оксида меди (1) С₂О, количеством 1,5 моль? (46) *

1. Определение относительной молекулярной массы: * FeH3: * Ar(Fe) = 55.845 * Ar(H) = 1.008 * Mr(FeH3) = 55.845 + (1.008 * 3) = 55.845 + 3.024 = 58.869 ≈ 58.87 * CBr4: * Ar(C) = 12.011 * Ar(Br) = 79.904 * Mr(CBr4) = 12.011 + (79.904 * 4) = 12.011 + 319.616 = 331.627 ≈ 331.63 * MnO: * Ar(Mn) = 54.938 * Ar(O) = 15.999 * Mr(MnO) = 54.938 + 15.999 = 70.937 ≈ 70.94 * SiH4: * Ar(Si) = 28.085 * Ar(H) = 1.008 * Mr(SiH4) = 28.085 + (1.008 * 4) = 28.085 + 4.032 = 32.117 ≈ 32.12 2. Вычисление массовых долей элементов: * Ag2O: * Mr(Ag2O) = (107.868 * 2) + 15.999 = 215.736 + 15.999 = 231.735 * w(Ag) = (215.736 / 231.735) * 100% = 93.093% ≈ 93.09% * w(O) = (15.999 / 231.735) * 100% = 6.904% ≈ 6.90% * OF2: * Mr(OF2) = 15.999 + (18.998 * 2) = 15.999 + 37.996 = 53.995 * w(O) = (15.999 / 53.995) * 100% = 29.630% ≈ 29.63% * w(F) = (37.996 / 53.995) * 100% = 70.369% ≈ 70.37% * N2O3: * Mr(N2O3) = (14.007 * 2) + (15.999 * 3) = 28.014 + 47.997 = 76.011 * w(N) = (28.014 / 76.011) * 100% = 36.855% ≈ 36.86% * w(O) = (47.997 / 76.011) * 100% = 63.144% ≈ 63.14% 3. Характеристика брома по ПСХЭ Д.И. Менделеева: * Химический знак: Br * Порядковый номер: 35 * Группа: 17 (VIIA) * Период: 4 * Относительная атомная масса: 79.904 * Электронная конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ * Степень окисления: -1, +1, +3, +5, +7 * Тип элемента: неметалл 4. Определение валентности элементов: * FeH3: Fe (III), H (I) * CBr4: C (IV), Br (I) * MnO: Mn (II), O (II) * SiH4: Si (IV), H (I) 5. Решение задачи: 1. Сколько грамм вещества K₂O соответствует 0,5 моль? * M(K₂O) = (39.098 * 2) + 15.999 = 78.196 + 15.999 = 94.195 г/моль * m(K₂O) = n * M = 0.5 моль * 94.195 г/моль = 47.0975 г 2. Найдите количество вещества AlF₃, которое соответствует 42 г. * M(AlF₃) = 26.981 + (18.998 * 3) = 26.981 + 56.994 = 83.975 г/моль * n(AlF₃) = m / M = 42 г / 83.975 г/моль = 0.5 моль (округленно) 3. У какого вещества масса больше: у хлорида меди (II) CuCl₂ количеством 1 моль или оксида меди (I) Cu₂O, количеством 1,5 моль? * m(CuCl₂) = 1 моль * (63.546 + 35.453*2) г/моль = 1 моль * (63.546 + 70.906) г/моль = 134.452 г * m(Cu₂O) = 1.5 моль * (63.546*2 + 15.999) г/моль = 1.5 моль * (127.092 + 15.999) г/моль = 1.5 моль * 143.091 г/моль = 214.6365 г * Масса оксида меди (I) больше.