1. Что общего у изотопов одного и того же элемента и чем они различаются? 2. Запишите в символьном виде обозначения изотопов: гелий-4, азот-14, фтор-19, хлор-35. 3. Используя рисунок 24, опишите строение атома углерода-13. 4. Для трёх изотопов углерода составьте таблицу, аналогичную таблице 3. 5. В составе какого из изотопов гелия (Z = 2) столько же нейтронов, сколько в составе дейтерия? Назовите и запишите его полное обозначение, указав массовое число. 6. В каких из перечисленных атомов число протонов, нейтронов и электронов одинаково: кислород-16, фтор-19, натрий-23, магний-24, фосфор-31, сера-32? 7. Атом хлора содержит нейтронов на три больше, чем протонов. Назовите этот изотоп, запишите его полное обозначение.

1.

У изотопов одного и того же элемента одинаковое число протонов (а значит, и одинаковый порядковый номер в периодической таблице), но разное число нейтронов. Следовательно, у них одинаковые химические свойства, но разные массовые числа.

2.

• Гелий-4: $$^4_2He$$
• Азот-14: $$^{14}_7N$$
• Фтор-19: $$^{19}_9F$$
• Хлор-35: $$^{35}_{17}Cl$$

3.

К сожалению, рисунок 24 отсутствует, поэтому невозможно описать строение атома углерода-13.

4.

К сожалению, таблица 3 отсутствует, поэтому невозможно составить таблицу для изотопов углерода.

5.

В составе дейтерия (изотоп водорода) 1 протон и 1 нейтрон. В составе гелия (Z=2) столько же нейтронов в изотопе гелия-3 ($$^3_2He$$). В его ядре 2 протона и 1 нейтрон. Массовое число равно 3.

6.

Число протонов, нейтронов и электронов одинаково в следующих атомах:

• Кислород-16 (16O): 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов

7.

Если атом хлора содержит на три нейтрона больше, чем протонов, то это изотоп хлора-35 ($$_{17}^{35}Cl$$). У хлора 17 протонов, значит, нейтронов 17 + 3 = 20. Массовое число равно 17 + 20 = 37. Таким образом, это изотоп хлора-37: $$^{37}_{17}Cl$$.