А) Карбонат калия и соляная кислота

Наблюдаем: выделяются пузырьки бесцветного углекислого газа.

Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

Б) Сульфид натрия и серная кислота

Наблюдаем: выделяется сероводород — газ с характерным неприятным запахом. Не следует наклоняться над сосудом и вдыхать газ.

Молекулярное уравнение: Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂S↑.

Сокращённое ионное уравнение: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑.

В) Хлорид цинка и азотная кислота

При смешивании растворов видимых изменений нет: осадок и газ не образуются. Все возможные ионы остаются в растворе; сокращённого ионного уравнения реакции нет.

Формальная запись обмена: ZnCl₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2HCl. Однако все вещества в растворе являются сильными электролитами, поэтому в полном ионном уравнении все ионы сокращаются: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻. Следовательно, фактически реакция между растворами не протекает.

Поделись с друзьями