1. Влияние природы реагирующих веществ.

В три пробирки налейте соляную кислоту. В первую пробирку положите кусочек цинка, во вторую – кусочек магния, в третью – кусочек меди. Что наблюдаете?
Налейте в одну пробирку уксусной кислоты (концентрация кислот одинакова), в другую – такой же соляной кислоты. Опустите в каждую пробирку по две гранулы цинка. Определите, в какой реакции протекает быстрее.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ.

В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну пробирку прилейте 1 мл 30%-ной соляной кислоты, в другую – 1 мл 10%-ной соляной кислоты. Где реакция проходит интенсивнее?

3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов

В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте немного порошка мела. Налейте в пробирки по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Есть ли разница в скорости выделения газа?

4. Влияние температуры

В две пробирки опустите по одной грануле цинка. Налейте в каждую пробирку по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Одну пробирку опустите в стакан с горячей водой. Сравните интенсивность выделения пузырьков водорода в пробирках и сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.

5. Влияние катализатора

В пробирку налейте 1 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца(IV) MnO2 и снова внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Какую роль играет MnO2 в работе?

6. Отчёт о работе составьте в произвольной форме и сделайте общий вывод.

Поделись с друзьями