а) Раствор гидроксида натрия и оксид азота(V)

Оксид азота(V) — кислотный оксид; при взаимодействии со щёлочью образуются соль и вода.

Молекулярное уравнение: \(2\mathrm{NaOH}+\mathrm{N_2O_5}=2\mathrm{NaNO_3}+\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}+\mathrm{N_2O_5}=2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{N_2O_5}+2\mathrm{OH^-}=2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{H_2O}\).

б) Гидроксид хрома(II) и соляная кислота

Нерастворимое основание нейтрализуется кислотой; образуются соль и вода.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Cr(OH)_2}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CrCl_2}+2\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cr(OH)_2}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Cl^-}=\mathrm{Cr^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cr(OH)_2}+2\mathrm{H^+}=\mathrm{Cr^{2+}}+2\mathrm{H_2O}\).

в) Растворы сульфата аммония и гидроксида натрия

При действии сильного основания на соль аммония выделяется аммиак.

Молекулярное уравнение: \((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{NH_3}\uparrow+2\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(2\mathrm{NH_4^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}=2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{NH_3}\uparrow+2\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{NH_4^+}+\mathrm{OH^-}=\mathrm{NH_3}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

Поделись с друзьями