Тип связи определяем по составу вещества и разности электроотрицательностей: между одинаковыми атомами связь ковалентная неполярная; между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью — ковалентная полярная; между металлом и неметаллом — ионная.

а)

S₂ — ковалентная неполярная: S + S → S–S.
K₂O — ионная: 2K → 2K⁺ + 2e⁻; O + 2e⁻ → O²⁻; 2K⁺ + O²⁻ → K₂O.
H₂S — ковалентная полярная: H + S + H → H–S–H; общие электронные пары смещены к сере.

б)

N₂ — ковалентная неполярная, тройная: N + N → N≡N.
LiF — ионная: Li → Li⁺ + e⁻; F + e⁻ → F⁻; Li⁺ + F⁻ → LiF.
Cl₃N — ковалентная полярная: в молекуле NCl₃ атом азота образует три одинарные связи N–Cl; общие электронные пары смещены к хлору.

Поделись с друзьями