Смешиваем растворы сульфата железа(II) и гидроксида натрия. Выпадает светло-зелёный осадок гидроксида железа(II); на воздухе он постепенно может буреть из-за окисления.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).

Общий вывод: реакции ионного обмена в растворах идут до конца, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода.

Поделись с друзьями