CaO — ионная связь. Атом кальция отдаёт два электрона, а атом кислорода принимает их: \(\mathrm{Ca \rightarrow Ca^{2+} + 2e^-}\); \(\mathrm{O + 2e^- \rightarrow O^{2-}}\). Между ионами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{O^{2-}}\) возникает электростатическое притяжение.
Cl₂ — ковалентная неполярная связь. Каждый атом хлора предоставляет по одному электрону для общей электронной пары: \(\mathrm{Cl\cdot + \cdot Cl \rightarrow Cl:Cl}\) (\(\mathrm{Cl-Cl}\)). Общая пара принадлежит атомам одинаково.
CH₄ — ковалентные неполярные связи C–H в принятой школьной классификации. Атом углерода образует четыре общие электронные пары с четырьмя атомами водорода: каждая связь — \(\mathrm{C-H}\). Вокруг атома углерода образуются четыре одинарные связи.
Ca — металлическая связь. Валентные электроны атомов кальция обобществлены и перемещаются между положительными ионами металла; притяжение ионов к этим подвижным электронам удерживает металлическую решётку.

Поделись с друзьями